题目内容
【题目】药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。
（2）第①步反应中除生成
外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）第⑤步的反应类型是____________。
（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_____种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上有4个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3molNaOH完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_________。
（6）写出由
制备丁烯二酸酐的合成路线:___________(其他试剂任选)。
【答案】 醛基、醚键 
加成反应（或还原反应） 16 
【解析】（1）由图示A的结构得到有机物A中有碳碳双键、醛基、醚键三种官能团。
（2）第①步反应实际应该进行题目的已知信息①的反应，醛和氢氧化钠反应得到醇和羧酸钠盐，所以另外的生成物为：。
（3）
与
应该发生题目的已知信息②的反应，利用中的两个双键和中的碳碳双键加成，得到六元环化合物，所以H为。具体反应可以参考以下图形：
。
（4）第⑤步的反应是H与H2反应，有机物与氢气的反应只可能是加成反应。
（5）W的分子式为C8H8O4，有5个不饱和度。根据题目的三个条件，得到L中一定有苯环（4个不饱和度），有酚羟基，有羧基（1个不饱和度）；最后因为要反应3mol氢氧化钠，所以只能是苯环上连接2个酚羟基，一个羧基，一个甲基。苯环连接两个酚羟基和一个羧基的结构有6种，在每种结构上讨论甲基的位置，得到如下结果（三角代表甲基的可能位置）：
所以答案为16种。其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的，应该是其中对称性比较好的结构，所以其结构简式为：。
（6）根据题目的反应③将
直接加热可以脱去羧基。再进行1,4-加成，水解，氧化即可。所以路线图为：
。
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案
暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案
【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合，pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合，pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合，pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是__________。
②M点对应的H2的转化率是__________。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)