题目内容

【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3MoS2H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是(

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min时,vv

D.T1K下平衡常数K=0.25molL-12

【答案】A

【解析】

A.由表格数据知,相同时间内,T2K下反应较T1快,说明T2大于T140 min都达到平衡,T2KH2的物质的量较少,说明升温使平衡向右移动,正反应是吸热反应,故A错误;

BT1K30 min达到平衡,则T2K下在30 min肯定达到平衡,n=0.6,故B正确;

CT1K20 min时,未达到平衡,正反应速率大于逆反应速率,C项正确;

DT1K下,“三段式”计算:

K==0.25(molL-1)2,故D正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

资料:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

pH

46

68

810

1012

主要离子

VO2+

VO3

V2O74—

VO43—

1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为CaVO32的化学方程式是_________

2)酸浸:CaVO32难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4CaVO32溶于盐酸的离子方程式是________

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________

3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________

②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1Ca3VO42溶度积常数为Ksp2。过滤后的(NH43VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L,该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L

③向(NH43VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是_______________

4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO22SO4溶液。再加入b1mLc1mol/LNH42FeSO42溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH42FeSO42至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL

已知MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。(V2O5的摩尔质量:182g/mol

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