题目内容
【题目】双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li3N。下列说法正确的是（ ）
A.装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气
B.实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯
C.装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境
D.若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
【答案】B
【解析】
A．氮化锂遇水剧烈反应，装置Ⅱ中盛装碱石灰，干燥氮气，防止水蒸气进入装置Ⅲ，故A错误；
B．实验时，应先通入氮气将装置中的空气全部排尽，防止金属锂和生成的氮化锂与空气中的水蒸气反应，则先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯，故B正确；
C．装置Ⅳ应盛装碱石灰，吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免锂与水、二氧化碳反应，故C错误；
D．若Li3N产品含少量Li，等质量的锂与水反应生成的氢气多于等质量的氮化锂与水反应生成的氨气，使得测定结果偏高，故D错误；
答案选B。
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（ ）
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2＞T1，△H＜0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时，v正＞v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25（molL-1）2
