题目内容
【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的化学式。_____________
(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________
(3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。
【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
【解析】
由有机物不完全燃烧的产物求有机物的分子式,再据其特性推断其结构简式。
(1)浓H2SO4增重10.8g,得n(H2O)=10.8g÷18g·mol-1=0.6mol;灼热的CuO减轻3.2g,根据反应CO+CuOCu+CO2,则n(CO)=3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,同时生成n(CO2)=0.2mol;碱石灰增重17.6g,则CO2总量n(CO2)=17.6g÷44g·mol-1=0.4mol,故有机物燃烧生成的n(CO2)=0.2mol;n(有机物):n(C):n(H):n(O)=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(2×0.6mol):(0.6mol+0.2mol+2×0.2mol-2×0.5mol)=1:2:6:1,则该有机物的分子式为C2H6O。
(2)0.2mol该有机物恰好与4.6g(0.2mol)金属钠完全反应,则A分子中有1个羟基,A的结构简式为CH3CH2OH。
(3)A的不与金属钠反应的同分异构体是CH3OCH3。
【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是( )
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2>T1,△H<0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时,v正>v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25(molL-1)2