题目内容

20．对下列图象的描述中，正确的
（　　）
A．根据图①可判断正反应的△H＜0
B．图②可表示压强（p）对反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，P2 的压强大
C．图③可以表示的反应为 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
D．图④表示一定条件下，在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 时刻达到平衡状态

分析 A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行；
B、先拐先平压强大，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小；
C、图象分析可知，AB物质的量减小为反应物，C物质的量增加为生成物，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式；
D、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响．

解答 解：A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应的△H＞0，故A错误；
B、先拐先平压强大，P2 的压强大，反应是气体体积减小的反应，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小，平衡状态反应物含量不同，图象不符合，故B错误；
C、图象分析可知，AB物质的量减小为反应物，C物质的量增加为生成物，A物质的量减小2.4mol-1.6mol=0.8mol，B物质的量减小=1.6mol-1.2mol=0.4mol，C生成物质的量=0.4mol，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：0.4：0.4=2：1：1，化学方程式为A（g）+B（g）?C（g），但反应的焓变无法判断，故C错误；
D、该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+与CO32-，Ba2+与SO42-不能共存；
（3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．
11．对胶体的下列叙述不正确的是（　　）
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反应   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+
15．下列说法正确的是（　　）
A．在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B．金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用
C．活化分子间的碰撞就是有效碰撞
D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．2015年5月5日，北京开启“烧烤”模式，气温高达 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大气 污染物的“头把交椅”．汽车和工业废气中的氮氧化物因经光化学反应可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清单．氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质
①反应 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根据传感器记录某温度下 NO、CO 的反应进程，测量所得数据绘制出图 1．前1S内平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S时的X值范围25.2＜X＜30.6．
③在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡
状态，此时 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持体积不变，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图2中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．
（2）烟气中含有的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脱硝的热化学方程式为 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中 Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定实验结果如图3所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃、负载率3%．
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理．NO2被足量纯碱溶液完全吸收后得到两种钠盐，同时产生CO2．请写出NO2与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．
12．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成银白色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
④碘水中加入CCl4振荡静置后，下层紫红色
⑤钠在氯气中燃烧火焰为黄色．
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．下列变化规律正确的是（　　）
A．半径：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-
10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C2的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH4）2CO3，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH2-CH2-COOH．

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