Question

【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大

D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

A. Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，A错误；

B. Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O， B正确；

C. 铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-，铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D. 未指明气体是否处于“标准状况”，无法计算，D错误；

故答案为：BC。