题目内容

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是______ (填元素符号),其非金属性较强的是 ______ (填元素符号),其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是______(填化学式)。

(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性:______大于______(填分子式)。

【答案】O P N H2O HCl

【解析】

根据元素周期表写出各元素的符号,再根据层多径大判断半径,从上到下,非金属性减弱。

(1)②表示的元素是O,故答案为O

(2)①为N,⑤为P,同族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此两种元素原子半径较大的是P,非金属性从上到下减弱,其非金属性较强的是N,其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3,故答案为:PNHNO3

(3)⑥元素的单质是氯气,可以用来制取漂白粉,是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,其有效成分是Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2

(4)氧元素的非金属性强于氯元素,非金属性越强氢化物越稳定,因此H2O稳定性大于HCl,故答案为:H2OHCl

练习册系列答案
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【题目】.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+H>0

(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______(用序号填写)。

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/LNaOH溶液

(2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积关系为V(盐酸)_____V(醋酸)(填写“>”“<”“=".

(3)常温下,向体积为VamLpH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则VaVb的关系为: Va______Vb(填写“>”“<”“=”)。

(4)已知: 某温度时,水的离子积常数为Kw=1.0×10-12,在此温度下,将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+=_______mol/L

.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

电离常数(Ka

电离常数(Ka

电离常数(Ka

电离常数(Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

(1) 同浓度的CH3COO-HCO3/span>-CO32-HC2O4-ClO-S2-中结合H+的能力最弱的是_________

(2) 0.1mo1/LH2C2O4溶液与0.1mo1/LKOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________

(3)pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”“=”

(4) 0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=_________

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