题目内容
【题目】I. E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。
（1）请写出E的电子式_______________。
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）
反应②：________________________ 反应类型________。
反应③：________________________ 反应类型________。
反应④：____________________反应类型________。
反应⑤：____________________反应类型________。
（3）比较反应①剧烈程度_____________（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。
Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（1）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_______________________________。
（3）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式________________________。
【答案】 
加成反应 
酯化反应或取代反应 
氧化反应 
加聚反应 < AC 
HOCH2CH2OCH2CH2OH
【解析】 I.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，E为乙烯，A为乙醇，B为乙醇钠， C乙酸乙酯， D为乙醛， F聚乙烯；
（1）正确答案：
（2）②乙烯水化制乙醇，加成反应；正确答案：
；加成反应；
③ 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯；正确答案：
；酯化反应或取代反应；
④乙醇在铜作催化剂的条件下，氧化为乙醛；正确答案：
氧化反应；
⑤乙烯在一定条件下，发生加聚反应生成聚乙烯；正确答案：
；加聚反应；
（3）醇中羟基中的氢原子比水中羟基中氢活泼性差，因此反应缓慢；正确答案： ＜
Ⅱ．（1）苯环与氢气发生加成反应，A正确；苯酚、酚羟基、醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化，B错误；分子式是C12H10O5，C正确；含氧官能团有羟基、羰基、酯基三种，D错误；正确选项：AC；
（2）根据题给信息：满足条件的有2种；正确答案：
（3）二甘醇中氢元素的质量分数为9.4%，含碳、氧元素的质量分数相同各为，碳、氢、氧原子的个数比：（45.3%÷12）：（9.4%÷1）：（45.3%÷16）=4:10:3，即分子式为C4H10O3，,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2，说明分子结构中含有2个羟基；二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH；正确答案：HOCH2CH2OCH2CH2OH；
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。己知：Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/ mol·L-1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y B. m、n、p三种物质均为共价化合物
C. X的氧化物一定是无色气体 D. a：b：c=3：1：2
