题目内容
【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______分离稀硫酸和汽油的混合物。
③______从溴水中提取溴。
（2）在标准状况下，下列物质：
①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。
【答案】FDA①③
【解析】
(1)①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；
②稀硫酸和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；
(2)在标准状况下，①4gH2的物质的量为
=2mol；体积为2×22.4=44.8L；②33.6LCH4的物质的量为
=1.5mol；③1.6molH2O的物质的量为1.6mol；质量为28.8g，标准状况下的体积约为32mL（密度约为0.9g/mL）；故含分子数最多的是①；水为液体，③的体积最小；故答案为：①；③。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。
