题目内容

【题目】下列说法中，正确的是

A. 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分

B. 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性

C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D. 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键

【答案】A

【解析】

A、天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，选项A正确；B、用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性，选项B错误；C、苯是一种不饱和烃，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，选项C错误；D、己烷中不含碳碳双键，可以使溴水褪色是因为己烷萃取了溴水中的溴，选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是

A. 苯和水 B. 苯和二甲苯 C. 溴苯和水 D. 汽油和水

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是 ；

（2）烃A的结构简式是 ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

【题目】已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如

若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CHO与 CH3CH2MgX D. 丙酮与CH3CH2MgX

【题目】I. E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

（1）请写出E的电子式_______________。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：________________________ 反应类型________。

反应③：________________________ 反应类型________。

反应④：____________________反应类型________。

反应⑤：____________________反应类型________。

（3）比较反应①剧烈程度_____________（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（1）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_______________________________。

（3）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式________________________。

【题目】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。

（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。

（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系

是_________________。

（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是____________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有

Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钾盐是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
17

【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【题目】高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。

（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15， 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。

(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。

步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。

①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。

②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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