Question

【题目】十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1%

B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反应至7h时，根据反应②C10H8的产量为0.393mol，C10H12消耗0.393mol，7h时C10H12剩余0.021mol，即反应①中共生产C10H12为0.393mol+0.021mol=0.414 mol，即消耗C10H18为0.414 mol，所以C10H18的转化率为0.414 mol/1.000molⅹ100%=41.4%，A错误；

B. 在7h时，n（C10H8）=0.393mol，n（C10H12）=0.021mol，则反应生成的氢气的量为：n（H2）=3×（C10H8+C10H12）+2×C10H8=3×（0.393mol+0.021mol）+2×0.393mol =2.028mol，B错误；

C. 根据图1，反应①的曲线变化慢，反应②的曲线变化快，说明催化剂降低了反应②的活化能，结合图2的反应进程与能量的关系，可得反应①的活化能高于反应②的活化能，C正确。

D.根据图2显示，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应①和反应②均为吸热反应，相同时间内，产生C10H8的物质的量更大，说明生成C10H8的反应更易进行，所以△H1>△H2即△H1>△H2>0。D错误。

答案选C。