Question

【题目】实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性

B. 25℃时，NH3·H2O的电离常数 Kb≈10-5

C. 水的离子积常数：a点＞b点＞c点

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 随温度升高，H2O的pH值减小，但水电离出的氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，始终为中性。A错误；

B. 25℃时，NH3·H2O的pH=11，即c（H+）=10-11，c（OH-）=10-3电离产生的c（NH4+）= c（OH-）则电离常数 Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5，B正确；

C. 相同温度下，水的离子积常数不变：a点=b点=c点，C错误；

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同，是因为NH3·H2O溶液以电离为主，溶液显碱性；NH4Cl溶液是水解平衡，溶液显酸性。平衡移动方向是相同的，D错误；

答案选B。