题目内容
5.①事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应.利用下列化学反应可以设计成原电池的是C;A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
②以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极反应式为O2+4H2O+4e-=4OH-;
③电解原理在化学工业中有着广泛的应用.如图2所示电解池中,a为KCl溶液,X和Y是两块惰性电极板,则电解时的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-.
分析 ①能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应;
②负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应;
③用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,同时电解质溶液中生成氢氧根离子.
解答 解:①能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,该反应是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,该反应是不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,该反应是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;
故选C;
②正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4 H2O+4e-=4OH-,
故答案为:O2+4 H2O+4e-=4OH-;
③用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,同时电解质溶液中生成氢氧根离子,电池反应式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-.
点评 本题涉及原电池和电解池原理等知识点,明确原电池反应特点、电解池中离子放电顺序等知识点即可解答,这些知识点都是高考热点,一般都在综合性题中出现,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
15.X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素,X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍;Z是地壳中含量最多的元素;W、Q同周期,且最外层电子数都为1,Q的核外电子排布中未成对电子数为6.下列说法错误的是( )
A. | X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
B. | XZ2分子中δ键与π键个数之比为1:1 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序:W>Z>Y | |
D. | 由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 |
13.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A. | 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
B. | 若负载为铅蓄电池,则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应. | |
C. | 通空气时时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
D. | 整个反应过程中,铜相当于催化剂. |
12.2015年两会期间,国务院总理李克强在回答中外记者提问时说,要打造中国经济的升级版,就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气,饮用安全的水,食用放心食品.下列说法不正确的是( )
A. | 杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装,从此每家每户结束液化煤气使用时代,这一举措有利于降低氮氧化合物的排放 | |
B. | 电动汽车、甲醇燃料汽车的出现,有利于节能减排,保护环境 | |
C. | 利用天阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,造福后代 | |
D. | 2015年春节期间,烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天,市民也自觉减少烟花的燃放量,这有利于减少雾霾天气的出现 |