现有以下四种物质:A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B．晶体硅[Si]C．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]D．过氧化钠[Na2O2]请你根据题意.选择恰当的选项用字母代号填空．(1)检验尿液中是否含有葡萄糖.可使用A,(2)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清.可使用C,(3)常盛放在呼吸面具里的物质.可使用D,(4)用于制造计算机芯片的材料.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）₂]悬浊液B．晶体硅[Si]
C．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]D．过氧化钠[Na₂O₂]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用D；
（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用B．

分析（1）根据葡萄糖与新制氢氧化铜反应的性质判断；
（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂；
（3）过氧化钠常用于供氧剂；
（4）晶体硅可导电．

解答解：（1）葡萄糖具有还原性，可与新制的氢氧化铜[Cu（OH）₂]悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，溶液生成砖红色沉淀，故答案为：A；
（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂，可加入明矾，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可净水，故答案为：C；
（3）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂，故答案为：D；
（4）晶体硅可导电，常用于制造计算机芯片，故答案为：B．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

暑假作业深圳报业集团出版社系列答案

暑假生活四川大学出版社系列答案

Happy holiday快乐假期寒电子科技大学出版社系列答案

	A．	正极反应为4OH^-═O₂+2H₂O+4e^-
	B．	放电时CO₃^2-向负极移动
	C．	电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
	D．	氢氧燃料电池的H₂和O₂都贮存于电池中

2．

一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是（　　）

	A．	不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但能与FeCl₃溶液发生显色反应
	B．	含有4种含氧官能团
	C．	能发生加成、取代、消去反应
	D．	1mol该物质最多可与5molNaOH反应

19．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（　　）

	A．	烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	B．	液溴用水封保存
	C．	少量金属钠保存在煤油中
	D．	浓硝酸保存在棕色细口瓶中

6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核内中子数为（　　）

16．今有常温下两种溶液：
（A） 0.1mol•L^-1溶液NH₄Cl （B） 0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．

3．

有机物A的分子式为C₂H₄，可能发生以下系列转化：
己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
（1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
（2）A→B的化学方程式：CH₂═CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
反应类型是加成反应．．
（3）B→E的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．

20．

乙醇的分子式为C₂H₆O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
请填写下列空白处：
（1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
（2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
（3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
（4）无水乙醇的密度ρ g/cm³，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

16．

一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO₃．电解装置如图．已知：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁为阳极，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	B．	若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
	C．	电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
	D．	用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO₃

试题分类