题目内容

13．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

分析 同种物质，液态的能量大于固态，液态时的熵大于固态时的熵，据此分析．

解答 解：同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H＞0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S＞0；
故选C．

点评 本题考查了焓变和熵变，明确物质的状态与焓、熵大小关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）
A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华D．HCl溶于水
4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4
1．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2↑
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
18．（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式CH≡CH、．
（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B应满足的条件是实验式相同．
（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
①试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）
5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
（2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．
2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

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