题目内容
20.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. | 标况下,22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 | |
B. | NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 | |
C. | 标况下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L | |
D. | 1molO2所含的分子数与12gC所含的原子数相等 |
分析 A、气体摩尔体积只适用于气体;
B、摩尔质量的单位为g/mol,而质量的单位为g;
C、标况下,气体体积V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$;
D、12gC的物质的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol.
解答 解:A、气体摩尔体积只适用于气体,且物质不一定由原子构成,故A错误;
B、摩尔质量的单位为g/mol,而质量的单位为g,故NO的摩尔质量为30g/mol,而NA个NO分子的质量为30g,两者只是数值上相等,故B错误;
C、标况下,CO的气体体积V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$=$\frac{0.5×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}×22.4$=11.2L,故C正确;
D、1mol氧气中含NA个氧气分子,12gC的物质的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol,其中含NA个碳原子,故两者相等,故D正确.
故选CD.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键.
练习册系列答案
相关题目
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. | 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA | |
B. | 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为10NA | |
C. | 0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA | |
D. | 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA |
8.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:A(g)+3B(g)?2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. | 体系的压强不再发生变化 | B. | 3v正(B)═2v逆(C) | ||
C. | 混合气体密度不再变化 | D. | 消耗1molA的同时生成2molC |
15.生活中处处有化学,下列叙述错误的是( )
A. | 医用酒精的浓度通常为75% | |
B. | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
C. | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
D. | 雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 |
5.化学与生产、生活密切相关.下列叙述中,不 正确的是( )
A. | 二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白 | |
B. | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
C. | 食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈 | |
D. | CO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,导致酸雨的形成 |
1.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相.有机相在上(填“上”或“下”)层;实验操作的名称是分液.
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出.
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有布氏漏斗、吸滤瓶(填仪器名称).
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是其它杂质也有可能析出.
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是为了减少苯甲酸的损失.
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
苯甲酸钾 | 121.5~123.5 | 易溶 | ||
苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出.
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有布氏漏斗、吸滤瓶(填仪器名称).
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是其它杂质也有可能析出.
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是为了减少苯甲酸的损失.
18.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是ADE
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.
I.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.
19.要除去Na2S04溶液中含有的MgS04,应选用的试剂和操作方法是( )
A. | 加入适量BaCl2溶液后过滤 | B. | 加入适量NaOH溶液后过滤 | ||
C. | 加入过量NaOH溶液后过滤 | D. | 加入过量Ba(OH)2溶液后过滤 |