Question

7．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
• B． 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
• C． CO₂的水溶液能导电，因此CO₂是电解质
• D． NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；
B．溶液的导电性与溶液离子的浓度有关，离子数目大的溶液，其导电性不一定强；
C．二氧化碳的水溶液中导电的离子不是二氧化碳自身电离的；
D．NaHSO₄在熔融状态下电离产生Na⁺和HSO₄^-两种离子．

解答 解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢属于电解质，故A错误；
B．离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B正确；
C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离使溶液导电，碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故C错误；
D．NaHSO₄在水溶液中电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，而在熔融状态下电离产生Na⁺和HSO₄^-两种离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质与溶液导电性强弱的关系、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质、非电解质的概念及判断方法为解答关键，注意掌握影响溶液导电性的因素．