题目内容
2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（ ）| A． | 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | |
| D． | 目前已知发现的第ⅥA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 |
分析 A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；
B．原子最外层电子数决定元素的性质；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；
D．有的元素单质有同素异形体．
解答 解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了元素周期表，涉及元素的性质、元素在周期表中的位置、基本概念等知识点，根据元素周期表的用途、物质的性质、基本概念等知识点来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列实验设计正确且能达到目的是（ ）
| A． | 装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 | |
| B． | 装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| C． | 装置③制作原电池 | |
| D． | 装置④制备硅胶 |
13．根据现象分析，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 还原性：I-＞Br+＞Cl- |
| C | 开始铜粉不溶解，溶液呈无色，后有气体放出，溶液呈蓝色 | 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+ |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
7．已知短周期元素形成的离子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
| A． | 元素的金属性：B＞A；元素的非金属性：D＞C | |
| B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | |
| C． | 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ | |
| D． | 原子半径：A＞B＞C＞D |
14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+ | |
| D． | c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3- |
如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（ ）
| A． | 乙醇能够燃烧 | |
| B． | 乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量 | |
| C． | 乙醇的分子式是C2H6O | |
| D． | 乙醇的沸点比水的低、密度比水的小 |