下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置.不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．目前已知发现的第ⅥA族元素为5种.所以该族元素共有5种单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
	B．	元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
	C．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
	D．	目前已知发现的第ⅥA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

分析 A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；
B．原子最外层电子数决定元素的性质；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；
D．有的元素单质有同素异形体．

解答解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
故选B．

点评本题考查了元素周期表，涉及元素的性质、元素在周期表中的位置、基本概念等知识点，根据元素周期表的用途、物质的性质、基本概念等知识点来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．下列实验设计正确且能达到目的是（　　）

	A．	装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
	B．	装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
	C．	装置③制作原电池
	D．	装置④制备硅胶

13．根据现象分析，所得结论正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	还原性：I^-＞Br⁺＞Cl^-
C	开始铜粉不溶解，溶液呈无色，后有气体放出，溶液呈蓝色	氧化性：NaNO₃＞H₂SO₄＞Cu²⁺
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

10．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L^-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

17．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
乙醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

7．已知短周期元素形成的离子_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

	A．	元素的金属性：B＞A；元素的非金属性：D＞C
	B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺
	D．	原子半径：A＞B＞C＞D

14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、HS^-
	B．	水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的水溶液中：CH₃COO^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
	D．	c（Al³⁺）=1mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

11．

如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和Na₂CO₃溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液．反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．写出乙酸与乙醇在一定条件下反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．能说明乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的事实是（　　）

	A．	乙醇能够燃烧
	B．	乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量
	C．	乙醇的分子式是C₂H₆O
	D．	乙醇的沸点比水的低、密度比水的小

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