Question

（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn²⁺并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。

（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。

（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

Answer 1

（1）MnO₂+2H₂SO₄(浓)+2NaClMnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。

（2）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+Cl₂↑。

（3）4HCl+O₂2Cl₂↑+2H₂O。

（4）都是利用氧化剂把负一价的氯元素氧化成0价态的氯气。

（5）从反应条件看，高锰酸钾最容易把氯化氢氧化成氯气，氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以，这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：高锰酸钾、二氧化锰、氧气。