题目内容
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
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4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
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（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
氯元素的化合价从-1升到0价
氯元素的化合价从-1升到0价
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．分析：（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水；
（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出；
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；
（4）分析反应壳子和为氧化还原反应，反应中氯元素化合价都是从-1价变化为0价；
（5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出；
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；
（4）分析反应壳子和为氧化还原反应，反应中氯元素化合价都是从-1价变化为0价；
（5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
解答：解：（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O；
故答案为：4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O；
（4）分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；
故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；
（5）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O；
依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，反应化学方程式分析可知二氧化锰的氧化性大于氯气，氧气的氧化性大于氯气；所以氧化性为：KMnO4＞MnO2＞O2；
故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2
| CuCl2 | ||
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故答案为：4HCl+O2
| CuCl2 | ||
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（4）分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；
故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；
（5）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
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| CuCl2 | ||
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依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，反应化学方程式分析可知二氧化锰的氧化性大于氯气，氧气的氧化性大于氯气；所以氧化性为：KMnO4＞MnO2＞O2；
故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；
点评：本题考查了物质性质和化学方程式、离子方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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