Question

某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是

 

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I₂，应采用的方法是先

 

，再蒸馏．
（3）烧杯中溶液的作用是

 

，广口瓶Ⅲ的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移；
（2）氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，遇到有色布条会褪色，广口瓶Ⅱ中分离固体碘单质，需要从溶液中萃取分液后蒸馏；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是防倒吸作用．

解答：解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：；

（2）氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，遇到有色布条会褪色，广口瓶Ⅱ中分离固体碘单质，需要从溶液中萃取分液后蒸馏，
故答案为：氯气不干燥；萃取、分液；
 （3）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是防倒吸作用，故答案为：吸收多余的氯气；防止倒吸．

点评：本题考查了实验室制备氯气的过程分析和氯气的性质应用，氧化还原反应电子转移的标注，掌握基础是关键，题目难度中等．