题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．分析：（1）实验室制氯气是利用二氧化锰氧化浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，依据离子方程式数书写方法写出；
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性；
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性；
解答：解：（1）实验室制氯气是利用二氧化锰氧化浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
点评：本题考查物质性质的分析应用，书写离子方程式的方法和注意问题，题目较简单．
练习册系列答案
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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
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A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
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（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
