下列有关电化学原理的说法中.错误的是( )A．在现实生活中.电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多.危害更大B．在铜的精炼装置中.通常用粗铜作作阴极.精铜作阳极C．氯碱工业.主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池 .在充电时.是将电能转变成化学能.在放电时.又将化学能转化成电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）

	A．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	B．	在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阴极，精铜作阳极
	C．	氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
	D．	可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

分析 A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；
B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；
C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；
D、“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．

解答解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；
B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B选；
C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；
D、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．
故选BC．

点评本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

相关题目

4．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（　　）

Ca（HCO₃）₂

H₂S

5．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

	A．	在自然界中以化合态的形式存在		B．	单质常用作半导体材料和光导纤维
	C．	最高价氧化物不与任何酸反应		D．	气态氢化物比甲烷稳定

2．A、B、C三种有机物组成混合物X．A、B、C的相对分子质量均为90，且互为同分异构体．
①把1.8gX完全燃烧后得到2.64gCO₂和1.08gH₂O，A和B具有相同的物质的量；
②4.5gX中A和B均能与金属Na反应，生成896mLH₂（标准状况），C不能反应；
③4.5gX中A和B均能与Na₂CO₃反应生成448mLCO₂（标准状况），C不与Na₂CO₃反应；
④2molA在催化剂条件下能生成1mol六原子环状化合物，2molB亦能酯化形成1mol八原子环状化合物；
⑤C不能发生上述反应，但能起银镜反应，且有醚的结构；
（1）通过计算推导出A、B、C的分子式．
（2）推测A、B、C的结构简式及在X中A、B、C物质的量之比．

9．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；
属于非电解质的是③⑤；
属于强电解质的是⑥⑨；
属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

19．下列物质中①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO₂ ⑤CaCO₃⑥Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl₂
（1）不能导电但属于电解质的是：②⑤⑦
（2）既不是电解质也不是非电解质的是：①③⑥．

6．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为：
CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-
下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	CH₄在负极上反应；O₂在正极上反应		B．	放电过程中电解质溶液的碱性减弱
	C．	此电池属于环境友好电池		D．	此电池中化学能100%转化为电能

3．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI		B．	微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
	C．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃		D．	熔点：Li＜Na＜K＜Rb

12．

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
（用元素符号表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³；
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（选填字母）．
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示．写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

试题分类