题目内容

9.有以下物质:
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氯化氢气体.
(1)其中能导电的是①②④⑦;
属于非电解质的是③⑤;
属于强电解质的是⑥⑨;
属于弱电解质的是⑧.
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑.

分析 (1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;
非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
(2)NaHCO3是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子;
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,写出离子方程式.

解答 解:(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电; ④氨水、⑦氢氧化钡溶液,有能自由移动的阴、阳离子,能导电;
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,③酒精和⑤二氧化碳符合;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐,⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等,⑧纯醋酸是弱电解质;
故答案为:①②④⑦;③⑤;⑥⑨;⑧;
(2)碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-
(3)碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,反应离子方程式为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑.

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断,抓住电解质必须是化合物,抓住弱电解质的特征“部分电离”,强电解质”在水溶液中或熔融状态下,能完全电离”是解答本题的关键,题目难度不大.

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