题目内容
【题目】下表是
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五种短周期元素的某些性质：
元素 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 |
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电负性 | 2．55 | 2．58 | 3．16 | 3．44 | 3．98 |
下列判断正确的是（ ）
A.、、的简单氢化物的稳定性：
元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素与元素不可能形成化合物
D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与
发生置换反应
【答案】D
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性接近S元素，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答。
由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。
A. 非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B. A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，故B错误；
C. 元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，故C错误；
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质Na为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，故D正确；
答案选D。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（CO2）/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6molL-1min-1
B.反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＜0.60mol
【题目】工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
质量浓度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。
【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.该反应在高温下可能自发
B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol
