题目内容
【题目】(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。
【答案】 
gcm-3 6∶91
【解析】（1）晶胞中Ni原子数目为1+12×
=4，氧原子数目为8×
+6×
=4，晶胞质量为4×
g，晶胞边长为2a×10-8cm，晶胞体积为(2a×10-8cm)3，NiO晶体的密度为为4×
g÷(2a×10-8cm)3=
g/cm3；（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.97－x)mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol ，Ni2+为(0.97－x)mol=0.91mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是
操作 | 现象或结果 | |
A | 取混合溶液加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
B | 取混合溶液加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 测通入前后溶液的pH | pH减小 |
D | 取混合溶液加入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D