题目内容
【题目】工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
质量浓度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。
【答案】0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2
+H2O 黄绿色气体变成无色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气
【解析】
利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。
(1)根据表格中的信息， Co2+的质量浓度为 1.18g/L，则1L溶液中的
，则
；
(2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl2，为归中反应，离子方程式为ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色；
(3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B符合题意；
(4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO2，化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；
(5)搅拌过快，Cl2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低；
(6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也会与NH4＋反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。
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【题目】下表是
、
、
、
、
五种短周期元素的某些性质：
元素 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 |
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电负性 | 2．55 | 2．58 | 3．16 | 3．44 | 3．98 |
下列判断正确的是（ ）
A.、、的简单氢化物的稳定性：
元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素与元素不可能形成化合物
D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与
发生置换反应
【题目】某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 1 | 0.05mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。
(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。
进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0mol·L－1H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。
②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。