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（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
            。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 　　 　　　　　　      、
                                                  。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是                           。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为：                                                              　。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________
                                                                      。

（16 分，每空2分）
（1）浓硫酸
（2） ① 、
② 吸收SO2，防止污染
（3）     a  →g，h→    b  ，    c  →    e  ，    f  →d。
（4） Na2CO3和Na2S的混合溶液
（5）
（6） 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。

解析试题分析：（1）Na2SO3与硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸钠，装置C中试剂为Na2CO3溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成SO2，则试剂甲为浓硫酸。
（2）①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液若呈酸性，则发生反应：、
②尾气中的SO2是大气污染物，所以装置B、D的作用是：吸收SO2，防止污染。
（3）a→g，h，反应结束时通过a进行尾气吸收，然后→b、c，连接一个防倒吸装置，→e，在乙中，SO2与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，然后f→d，进行尾气处理，故接口顺序为：a→g，h→b，c，→e，f→d。
（4）乙为制取硫代硫酸钠的装置，通过导管通入SO2，则装置乙盛装的试剂是其他反应物：Na2CO3和Na2S的混合溶液。
（5）Na2S2O3还原性较强，与Cl2发生氧化还原反应，生成SO42?、Cl?和H+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：。
（6）反应后的溶液含有SO42?，会干扰Cl?的检验，所以应加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42?，然后再进行Cl?的检验，故实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。
考点：本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。

练习册系列答案
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a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
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d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。
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（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数     。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。

实验室可以用如下方法制取少量单质溴：　
2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根据左图实验装置,填空和回答问题：　　　　　　　　　　

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________________________________________________________。

（9分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
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____________________________________________________________________
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____________________________________。

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（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：             。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：               。
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是        、         ；B中加入的试剂和作用是            、            。
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：          。

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
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式                         。

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（2）B装置的作用为              
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A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
（4）图E中持续通人氧气的作用为           。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：         。

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