题目内容
（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、
。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是 。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。
（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为： 。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________
。
（16 分，每空2分）
（1）浓硫酸
（2） ①
、
② 吸收SO2，防止污染
（3） a →g，h→ b ， c → e ， f →d。
（4） Na2CO3和Na2S的混合溶液
（5）
（6） 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。
解析试题分析：（1）Na2SO3与硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸钠，装置C中试剂为Na2CO3溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成SO2，则试剂甲为浓硫酸。
（2）①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液若呈酸性，则发生反应：、
②尾气中的SO2是大气污染物，所以装置B、D的作用是：吸收SO2，防止污染。
（3）a→g，h，反应结束时通过a进行尾气吸收，然后→b、c，连接一个防倒吸装置，→e，在乙中，SO2与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，然后f→d，进行尾气处理，故接口顺序为：a→g，h→b，c，→e，f→d。
（4）乙为制取硫代硫酸钠的装置，通过导管通入SO2，则装置乙盛装的试剂是其他反应物：Na2CO3和Na2S的混合溶液。
（5）Na2S2O3还原性较强，与Cl2发生氧化还原反应，生成SO42?、Cl?和H+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：。
（6）反应后的溶液含有SO42?，会干扰Cl?的检验，所以应加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42?，然后再进行Cl?的检验，故实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。
考点：本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。
2NO
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
R-CH（OH）SO3Na
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是 （填物质序号）
（2）B装置的作用为
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号）
| A．Na2CO3 | B．AgNO3 | C．H2SO4 | D．FeSO4 |
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。