Ⅰ.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下系列实验.[实验1]铜与浓硫酸反应.实验装置如图所示.实验步骤:①先连接好装置.检验气密性.加入试剂,②加热A试管直到B中品红褪色.熄灭酒精灯,③将Cu丝上提离开液面.(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)熄灭酒精灯后.因为有导管D的存在.B中的液体不会倒吸.其原因是 .(3)拆除装置前.不需打开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
Ⅱ。饱和的NaHSO₃溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO₃R-CH（OH）SO₃Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO₃溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO₃生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

（1）2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O (2分)
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分)
（3）从D管口向A中大量鼓气 (2分)
（4）将B和C的位置调换；(2分)品红溶液褪色。(2分)
（5）饱和NaHSO₃溶液(2分) 分液(2分) （6）CH₃CHO(2分)蒸馏(2分)

解析试题分析：
（1）浓硫酸与铜反应，可参照课本浓硫酸的性质。
（2）D导管起到的作用是当A中的气压减小时，空气会由D导管进入A中，起到防止倒吸的作用。
（3）通过题目可知，从D管鼓气可以达到目的。
（4）要制备亚硫酸氢钠，就必需在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫，同时又要能验证出二氧化硫的已经过量，想到这里，将B与C两试管调换就可，当观察到品红溶液褪色时，说明二氧化硫已经过量，亚硫酸氢钠也就产生了。
（5）此小题是要结合信息，当然选用的是饱和亚硫酸氢钠溶液，除去了乙醛后属于互不相溶的液体，当采用分液的方法。
（6）根据题干中用亚硫酸氢钠除乙醛是一个可逆反应，当加入盐酸后，亚硫酸氢钠的浓度下降，平衡向逆反应方向移动，生成乙醛；因为乙醛溶在水溶液里，这时就要利用沸点不同，即蒸馏的方法。
考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的性质；分离和提纯的方法。

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我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
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（16分）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是                              。
（2）饱和食盐水的作用是                                    。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：
ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了           ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是         （填序号）。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是                             。

（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
            。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则　　　　　　　　      、
                                                  。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是                           。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程
式为：                                                              　。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^—：____________
                                                                      。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                              ；
（4）写出甲中反应的化学方程式                                   。

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式                                         。
（2）B装置中所盛试剂是      ；E中烧杯内冷水的作用是                          。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入红磷加热除去PCl₅后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl₃。
（6）实验后关闭K₁，打开K₂，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等钠盐）     mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                              。

已知：ICl的熔点为13．9⁰C，沸点为97．4⁰C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl₂(g）=ICl₃(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①

②ICl+KI＝I₂+KCl
③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为   。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为     。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是    。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是     、     。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是     。
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
仅由

资料1	附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2	X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。

上述资料可得出的正确结论是。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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