利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验.已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应.向酸性高(1)组装好上述装置后.首先要进行的操作是: .(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: .(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物.写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高
（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：             。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：               。
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是        、         ；B中加入的试剂和作用是            、            。
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：          。

（每空2分，共14分）（1）检查装置的气密性。（2）2H₂SO₄（浓）+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

解析试题分析：（1）在有关气体的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查；（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）检验产物先用无水硫酸铜粉末检验水；再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。
考点：反应方程式的书写、物质的检验等知识。

练习册系列答案

相关题目

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：① H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
② H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。


A	B	C	D

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_______。

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量

	——	——

（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
            。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则　　　　　　　　      、
                                                  。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是                           。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程
式为：                                                              　。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^—：____________
                                                                      。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                              ；
（4）写出甲中反应的化学方程式                                   。

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式                                         。
（2）B装置中所盛试剂是      ；E中烧杯内冷水的作用是                          。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入红磷加热除去PCl₅后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl₃。
（6）实验后关闭K₁，打开K₂，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等钠盐）     mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                              。

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S₂Cl₂
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是                （填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是            。
（4）装置D中仪器a的作用是                   。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           （填序号）

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符号）
（4）下列收集Cl₂的正确装置是________。

　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　 D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在        （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：                                  。

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法            。
（2）装置A中反应的化学方程式为           。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是               ，B中应放置的液体是（填字母）           。

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为。

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