题目内容
11．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ②⑤⑥ |
分析 若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液．
解答 解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；
②将银片应接在电源的正极上，故②正确；
③用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故③错误；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故④错误；
⑤需用硝酸银溶液为电镀液．故⑤正确；
⑥在铜片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故⑥正确；
故选D．
点评 本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单．
练习册系列答案
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1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（ ）
| A． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）
| A． | 将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中 | |
| B． | 将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O | |
| C． | 将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4） | |
| D． | 将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH） |
．
6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
．
，名称是2-甲基-2-丁醇．
3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |