题目内容

20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．

分析 根据仪器形状确定仪器名称，沸石或碎瓷片可防暴沸．

解答 解：A为蒸馏烧瓶；B为冷凝管；沸石或碎瓷片可防止暴沸；装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿．

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．
11．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电池的正极上        ②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液        ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液        ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥
8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（　　）
A．B．对二甲苯C．D．
5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

结合流程图回答下列问题：
（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
（2）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
（3）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．
12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种
D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$
9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
10．下列反应属于放热反应的是ABDF；属于吸热反应的是CE．
A．铝片与稀盐酸反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钠和盐酸的中和反应
E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应           F．葡萄糖在人体内氧化分解．

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