题目内容
20．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）| A． | OCS中含有1个σ键和1个π键 | |
| B． | OCS高温分解时，碳元素化合价升高 | |
| C． | OCS、C02、CO、S晶体类型相同 | |
| D． | 22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子 |
分析 A．依据OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S；
B．依据OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价；
C．分子之间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；
D．Vm=22.4L/mol适应于标准状况下．
解答 解：A．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，故A错误；
B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，故B错误；
C．OCS、CO2、CO、S都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，故C正确；
D．没有指明温度和压强，不能适用Vm=22.4L/mol，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学基本概念和理论，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别．
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10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA | |
| B． | 0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA | |
| C． | 1.8gNH4+含有的质子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA |
11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．
| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| A | A是形成化合物最多的元素 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D元素在同周期中金属性最强 |
| E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．
8．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100L，充分烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是（ ）
| A． | 1：4 | B． | 4：1 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |
15．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- | |
| C． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| D． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
5．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A． | 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| C． | 若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低 | |
| D． | 若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7 |
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成42.0L N2（标准状况） | |
| B． | 有0.250mol KNO3被氧化 | |
| C． | 转移电子的物质的量为1.25mol | |
| D． | 被氧化的N原子的物质的量为3.0mol |
9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（ ）
| A． | C3H8 | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CHO | D． | C2H2 |