[题目]能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )A.用明矾作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.氯气通入水中.溶液呈酸性:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-C.酚酞滴入碳酸钠溶液中.溶液变红:CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )

A.用明矾作净水剂：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

【答案】D

【解析】

A. 明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，A项错误；

B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，是弱电解质，因此离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B项错误；

C. CO32-水解使溶液呈弱碱性，遇酚酞变为红色，水解的离子方程式为：CO32- + H2OHCO3- + OH-，C项错误；

D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生了沉淀的相互转化，离子方程式为：CaSO4 + CO32-＝CaCO3 + SO42-，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A. b为电源的正极

B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－

C. SO42-通过阴膜由原料室移向M室

D. N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）

(2)如图2所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③” ）。

(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________（假设混合溶液的体积为2L）

【题目】樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图，下列有关该羟基酸的说法中不正确的是

A.该羟基酸的分子式为C4H6O5

B.该羟基酸可发生氧化反应

C.该羟基酸可发生取代反应

D.0.1mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72L O2

【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

A.二元酸的电离方程式为：

B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

D.常温下的电离常数为

【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗NaOH标准液的体积(mL)
实验序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36