Question

【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗NaOH标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

Answer 1

【答案】0.10 mol·L－1 偏高 CD 8

【解析】

（1）由所给数据可知，三组数据均有效，消耗氢氧化钠的平均体积为mL=20.00ml，因此c(酸)===0.10mol/L；

（2）滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大，导致测定的结果偏高；

（3）A. 中和热的测定实验中，需要测定酸和碱的温度以及反应过程中的最高温度，每完成一次实验至少要读取三次温度，A项错误；

B. 新制的氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能够漂白pH试纸，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B项错误；

C. 中和滴定的过程中，锥形瓶中有少量的蒸馏水，对结果没有影响，因此洗净后的锥形瓶不需要干燥，C项正确；

D. 醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，因此向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，D项正确；

E. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明CuS更难溶，溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，E项错误；

答案选CD；

（4）pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，pH=9盐酸中c(OH-)=10-5mol/L，按体积比为9:11混合，反应中NaOH过量，反应后c(OH-)==10-6mol/L，c(H+)=mol/L=10-8mol/L，因此溶液的pH为8。