题目内容
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）
2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）
A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
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16．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 | |
| B． | 在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 | |
| C． | 溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐 | |
| D． | 常温下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH为12 |
12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
| A． | Q2＞Q3＞Q1 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q1=Q2=Q3 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）
2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）
15．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
| A． | 向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸 | |
| B． | 等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 | |
| C． | 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 | |
| D． | 向NaBr溶液中通入过量氯气 |
16．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C（s）的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 升高体系温度 | |
| D． | 保持压强不变，充入氩气使容器体积增大 |