题目内容
【题目】车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H2O
______NaClO3+______
②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______。
【答案】2s23p3 3 离子键、共价键 Al（OH）3Al3++3OH- O NO2中氮元素显正价，氧元素显负价 1 3 1 3H2↑ 室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体
【解析】
（1）氮原子核外7个电子，有2个电子层，最外层5个电子，氮原子的最外层电子排布式是：2s23p3，氧原子核电荷数8，核外电子数8，核外电子层数2个，有1s、2s、2p能级，有3种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：2s23p3；3；离子键、共价键；
（2）Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3在酸性溶液中按照碱式电离，电离方程式：Al（OH）3Al3++3OH-，
故答案为：Al（OH）3Al3++3OH-；
（3）氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O，NO2中氮元素显正价，氧元素显负价说明氧原子得到电子能力大于氮，
故答案为：O；NO2中氮元素显正价，氧元素显负价；
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体，
①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑，
故答案为：1；3；1；3H2↑；
②相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，
故答案为：室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体。
金钥匙试卷系列答案
【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
