题目内容
10．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水可冶炼金属钠 | |
| B． | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
| C． | 铝热反应中的铝热剂是混合物 | |
| D． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
分析 A、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；
B、氧化钠可以和水以及二氧化碳之间反应，但是不会得到氧气；
C、铝热剂是铝热反应的反应物，为金属铝和金属氧化物的混合物；
D、适量的添加剂不会对身体有害，并且可以起到正面的作用．
解答 A、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠，可以得到金属钠，故A错误；
B、氧化钠可以和水以及二氧化碳之间反应，但是不会得到氧气，常用过氧化钠做氧气的来源，故B错误；
C、铝热剂是铝热反应的反应物，为金属铝和金属氧化物的混合物，故C正确；
D、适量的添加剂不会对身体有害，并且可以起到正面的作用，如食品防腐剂的适量添加，可以减慢食物的腐败，故D错误．
故选C．
点评 本题涉及物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂 | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 | |
| C． | P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键 | |
| D． | 该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol |
1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 | B． | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
| C． | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D． | 1L含196gH2SO4的溶液 |
15．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（ ）
| A． | 5.6L | B． | 11.2L | C． | 2.24L | D． | 4.48L |
2．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 | |
| D． | 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
19．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使用前要无需检验容量瓶是否漏液 | |
| B． | 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 | |
| C． | 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 | |
| D． | 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 |
如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：