题目内容
【题目】将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
A. b点的操作是拉伸注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C. d点：注射器内压强正在逐渐减小
D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
【答案】D
【解析】
A. b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；
B. c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C. c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，故压强逐渐增大，故C错误；
D. b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T (b)<T (c)，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确。
故选D。
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
【题目】已知N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推断不正确的是
A. c（X）代表NO2的浓度
B. 20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2
C. 该反应的平衡常数K=0.9 mol/L
D. 25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-1
【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：
A. 温度为T时，该反应
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值
