题目内容
14．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸．经科学研究表明，磷酸（磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同）和多磷酸的结构分别为：
、
交换后的溶液用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点．请回答：（1）有2个滴定终点的原因是多磷酸分子中有两种不同类型的-OH．
（2）n的值为21，写出计算依据$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．
分析 （1）滴定中有两个滴定终点，说明多磷酸分子中含有两种羟基；
（2）根据中n＞4可知，消耗NaOH溶液 42.00mL时消耗的羟基为n，消耗50.00mL氢氧化钠溶液时消耗的羟基为n+4，据此列式计算．
解答 解：（1）交换后的溶液用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点，说明多磷酸分子中有两种不同类型的-OH，
故答案为：多磷酸分子中有两种不同类型的-OH；
（2）羟基与氢氧化钠的物质的量成正比，氢氧化钠溶液浓度一定，则羟基数目与氢氧化钠溶液的体积成正比，
消耗NaOH溶液 42.00mL时消耗的羟基为n，消耗50.00mL氢氧化钠溶液时消耗的羟基为n+4，
则：$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$，
解得：n=21，
故答案为：n=21； $\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．
点评 本题考查了中和滴定的计算，题目难度中等，根据多磷酸的结构式明确有2个滴定终点的原因为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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5．可以鉴别乙醇、苯酚、硝酸银、纯碱、氢硫酸五种物质的一种试剂是（ ）
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| C． | 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子 | |
| D． | 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质 | |
| C． | Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强 | |
| D． | 测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
6．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 青石棉中含有一定量的石英晶体 | |
| C． | 青石棉能和18molHNO3反应 | |
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3．X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，P的单质常用作电脑的芯片材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同 | |
| B． | 原子半径：X＞Y | |
| C． | 最高价氧化物的水化物酸性：P＜Q | |
| D． | X、Q两元素的最高正化合价相同 |
4．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；大多有机反应较慢，常伴有副反应发生，需催化 | |
| B． | 乙烯和苯分子中都有碳碳双键，分子中所有原子都共平面；溴苯、硝基苯、四氯化碳，它们的密度都比水大 | |
| C． | 乙烯和苯互为同系物 | |
| D． | 苯和四氯化碳都能使溴水褪色，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；一定条件下，苯能与液溴或浓硝酸发生取代反应，也能与H2发生加成反应 |