题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质 | |
| C． | Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强 | |
| D． | 测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
分析 A．硅在自然界中以化合态存在；
B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝；
C．非金属性越强，元素对应氢化物的还原性越弱；
D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱；
解答 解：A．自然界中无游离态的硅，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．Si、P、S、Cl，非金属性依次增强，相应的氢化物的还原性依次减弱，故C错误；
D．依据盐类水解规律可知：Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉金属冶炼方法与金属活泼性关系及元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/L | B． | 电解后溶液中c（H+）=4mol/L | ||
| C． | 上述电解过程中共转移8mol电子 | D． | 电解后得到的Cu的物质的量为2mol |
（R、R′为烃基或氢原子）
．
$\stackrel{NaOH}{→}$ 
．
7．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（ ）
| A． | 异丁烷 | B． | 2-甲基丁烷 | C． | 丙烷 | D． | 3-乙基戊烷 |
、
交换后的溶液用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点．请回答：
4．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 | |
| B． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 | |
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莽草酸的结构简式如图．请回答：
CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．