[题目]为探究某无结晶水的正盐X的组成和性质.设计并完成下列实验.(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知:B是空气的主要成分之一,C是一种强碱.且微溶于水.载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2.以净化空气,D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝.(1)B的组成元素在元素周期表中的位置是 .(2)D分子的空间构型为 .(3)X受热分解转变成A和B的化学反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。

（2）D分子的空间构型为___。

（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___。

【答案】第二周期第VA族三角锥型 3LiN3Li3N+4N2

【解析】

已知：B是空气的主要成分之一，可能为氮气或氧气，D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明D气体为NH3，物质的量，推断A紫色晶状物固体为氮化物，结合元素守恒，含氮元素0.1mol，含锂物质的量，则化合物A为Li3N，C是微溶于水的强碱，是Li3N和水反应生成的LiOH和氨气，说明X含Li、N元素，B为N2质量=14.7g-3.5g=11.2g，，氮元素守恒，X中含氮元素物质的量=0.1mol+0.4mol×2=0.9mol，Li元素物质的量=0.3mol，X化学式中Li：N=0.3：0.9=1：3，化学式为LiN3。

根据X为LiN3；A为Li3N；B为N2；C为LiOH；D为NH3；

(1)B为N2，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族；

(2)D为NH3，价层电子对个数，孤电子对个数为1，则分子空间构型为：三角锥型；

(3)X是LiN3，隔绝空气加热分解生成氮气和Li3N，反应的化学方程式：3LiN3Li3N+4N2。

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下列叙述正确的是

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B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

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【题目】铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

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(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

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(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

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(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①05min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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