[题目]下列说法或表示不正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出的热量多B.C(金刚石.s)＝C(石墨.s) △H＝-1.19kJ·mol-1.所以石墨比金刚石稳定C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应.放出热量为57.3kJD.在101 kPa下.2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量.其热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法或表示不正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 气体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量较多，A项正确；

B. 能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项正确；

C. 稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ，浓硫酸溶于水，C项错误；

D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol氢气完全燃烧，放出285.8 kJ热量, 热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案

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世纪百通优练测系列答案

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（）

A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15个原子位于同一平面内

C.1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应

D.该物质能使溴水褪色

【题目】金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液体积变化可忽略不计。]