题目内容

【题目】1)请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___

2Ca3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___

3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:___

【答案】CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O 3 H3BO3分子之间形成氢键,使硼酸缔合成层状大分子,在冷水中溶解度小,而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏,H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键,增大了溶解度

【解析】

(1)甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液,因此可用来检验牙膏中存在甘油,方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O

(2)Ca3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,因此Ca3N2的电子式为

(3)1H3BO3周围形成6个氢键,每个氢键为1H3BO3贡献率为,即1H3BO3单独占有氢键数目为6×=3,故1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键;H3BO3分子之间形成氢键,使硼酸缔合成层状大分子,在冷水中溶解度小,而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏,H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键,故硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大。

练习册系列答案
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【题目】节能减排措施是我国十一五期间提出的政策措施。

(1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=242.0kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ·mol1

根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成COH2的热化学方程式___________

(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJ·mol1,并在温度T时将所测反应数据制成下表:

010min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L1·min1

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________

a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器,达平衡后,再充入少量NO气体,再次达到平衡时N2的浓度 ____________(填增大减小,或不变

(3)在某温度T时能同时发生反应:

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________

(4)在一定温度下,有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液,若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_____,当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___

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