Question

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】H N O Na 、 NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，则W是Na元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素。Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则Y为N元素。

根据以上分析，（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物是氨气、氧化钠、过氧化钠，电子式分别为 ，、。

（3）由H、N、O所形成的离子化合物是硝酸铵（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH， NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠和氨气，离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。