Question

【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。

(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；

(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。

Answer 1

【答案】除去Cl2中混有的HCl 溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 浓硫酸 Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4.48

【解析】

发生装置中通过二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过淀粉碘化钾溶液变蓝，通过甲洗气瓶中的浓硫酸干燥氯气，通过干燥的有色布条不变化，通过湿润的有色布条会褪色，最后通过石灰乳反应生成漂白粉，据此解答。

（1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl；

（2）氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此由该现象可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。氯气是酸性气体，因此甲中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气；

（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O；

（5）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应的离子方程为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。17.4g二氧化锰的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，则理论上完全反应生成氯气0.2mol，标况下气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。