题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
____________________ | ____________________ |
【答案】
Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ F-< Cl-< Br- 浅黄绿 HClO4 26 将适量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)
【解析】
根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。
(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
(3)③、⑦、⑩号元素分别是F、Cl、Br，它们是同一主族的元素，由于元素的非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强，其简单的阴离子的还原性就越弱，所以这三种元素的阴离子还原性顺序为F-< Cl-< Br-；Cl2的水溶液俗称氯水，氯水呈浅黄绿；
(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，这四种元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4；
(5)③号元素是F，原子序数为9，⑩元素元素的Br，原子序数为35，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26；
(6)⑥表示的是S元素，⑦是Cl元素，元素的非金属性Cl>S，可以证明Cl2比S活泼的事实是将适量新制氯水加入到Na2S溶液中，看到溶液变浑浊，产生了难溶性的淡黄色S单质，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
