题目内容
【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A.X电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+
B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜
C.工作时外电路电流由负极流向正极
D.微生物所起作用与催化剂相当
【答案】C
【解析】
首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，作用相当于催化剂。
A．由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极，根据图中的“质子交换膜”这一信息可以推知，(C6H10O5)n在负极上失去电子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素会转化为CO2，由此知A正确；
B．每消耗1molO2时会转移4mol电子，负极区就会有4molH+生成，根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜，B正确；
C．电流方向与电子流动方向相反，应该是由正极流向负极，C错误；
D．自然条件下，C6H12O6与O2间的反应速率较慢，而在微生物的作用下，在原电池装置中，原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，作用相当于催化剂，D正确。
故答案选C。
【题目】氮的氧化物有许多重要的性质与用途，但过量排放则会导致严重的环境问题。
（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol
x =________________。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。
①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________（填“a”或“b”）。
②t1min时改变（外界）的反应条件可能是____________。
（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：
①________________________________________（快）H1＜0。
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。
某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：
c(N2O2)/mol/L | c(O2)/mol/L | v2正［mol/(L·s)］ |
0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.020 | 1.05 |
x | 0.030 | 1.05 |
i．用k2正表示②的正反应速率常数，则v2正=_________，x=_______，速率常数k2正=_______L·(mol·s)-1（填具体的数值）。
ii．在①的空白处写出化学方程式，若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化情况是________。
（4）在恒温恒容条件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考虑总反应）己达到平衡状态的是_____________。
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体平均摩尔质量不变
c．正反应速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物质的量之比为1:2
【题目】青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的，熔点为156～157℃，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回答下列问题：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
（1）试剂加入后首先要进行的操作是_____________，其目的是____________，实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作，首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是________，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是____________。
（2）试剂a、b分别是________________________________________，点燃C、D处酒精灯的先后顺序是___________________________，使用装置D的目的是___________。
（3）E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处（不考虑吸收效果的差异性）是_____。
（4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收）：则测得青蒿素的最简式是_________________________。
（5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只考虑理论上的可能性）：___________。
