题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA | |
| B． | 22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA | |
| D． | 在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、甲烷所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、20℃，1.01×105Pa不是标况．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故A正确；
B、甲烷所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值未知，故其物质的量不能计算，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、20℃，1.01×105Pa不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子的个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| B． | 分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约 $\frac{1}{3}$体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体 | |
| D． | 加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干 |
A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| B． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4- | |
| C． | 甲基的电子式： | |
| D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体密度最小的是X | |
| B． | 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y | |
| C． | 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol | |
| D． | 20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 |
8．如图为离子晶体立体构型示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）
| A． |  MN | B． |  MN3 | C． |  MN2 | D． |  MN3 |