题目内容
下列说法错误的是
| A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
| B．物质的燃烧一定是放热反应 |
| C．放热的化学反应不需要加热就能发生 |
| D．化学能与光能之间可以相互转化 |
C
解析试题分析：化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化，这是化学反应的特征，A正确；燃烧一定是放热反应，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，C不正确；化学能与光能之间可以相互转化，例如次氯酸见光易分解等，D正确，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、化学反应的特征以及反应条件的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热的含义以及影响反应热大小因素、化学反应的特征是答题的关键，注意相关知识的积累和总结，并能熟练记住和灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
| A．两者对应反应的△H均小于0 |
| B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同 |
| C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 |
| D．两者的数值均随反应物改变而改变 |
参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 
| A．反应热：过程I>过程Ⅱ |
| B．反应速率：过程Ⅱ=过程I |
| C．该反应为吸热反应 |
| D．过程I使用了催化剂 |
将20g Ba（OH）
·8HO晶体与10 g NH
Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
| A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
| B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 |
| C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 |
| D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 ( )
| A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 |
| B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
| C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
| D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |
下列有关说法不正确的是：
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．    ，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大 |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 |
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
| A．-417.91kJ·mol-1 | B．-319.68 kJ·mol-1 |
| C．+546.69 kJ·mol-1 | D．-448.46 kJ·mol-1 |